Вопросик по химии, спасибо заранее Какой объём водорода необходим для восстановления железа из его оксида железа (3) массой 14,4 гр?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно учитывать, что восстановление оксида железа (III) происходит по реакции:
2Fe2O3 + 3H2 -> 4Fe + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 256 + 316 = 160 г/моль
Масса Fe2O3 = 14,4 г
Количество вещества Fe2O3:
n(Fe2O3) = m/M = 14,4 г / 160 г/моль = 0,09 моль

Из уравнения реакции видно, что для восстановления 2 моль Fe2O3 требуется 3 моля H2.
Следовательно, для 0,09 моль Fe2O3 необходимо:
0,09 моль Fe2O3 * (3 моль H2 / 2 моль Fe2O3) = 0,135 моль H2

Объем водорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, примерно равен 22,4 л/моль

V = 0,135 моль * 22,4 л/моль = 3,024 л

Таким образом, для восстановления 14,4 г Fe2O3 потребуется примерно 3,02 л водорода.