Задача по химие Вычислите массу гидроксида магния если при взаимодействии его с азотной кислотой получилось 43г соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом магния (Mg(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):

Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между гидроксидом магния и азотной кислотой равно 1:2. Это означает, что для каждой молекулы магниевого гидроксида требуется 2 молекулы азотной кислоты.

Теперь расчитаем массу гидроксида магния:

Найдем молярную массу Mg(NO3)2: Mg = 24.3 г/моль, N = 14.0 г/моль, O = 16.0 г/моль.
Mg(NO3)2 = 24.3 + 2(14.0 + 3(16.0)) = 148.3 г/моль

Поскольку масса соли равна 43 г, то количество вещества соли равно:
n(Mg(NO3)2) = m/M = 43 г / 148.3 г/моль ≈ 0.29 моль.

Из уравнения видно, что 1 моль Mg(OH)2 соответствует 1 моль Mg(NO3)2, поэтому количество вещества гидроксида магния также равно 0.29 моль.

Найдем массу Mg(OH)2:
m = nM = 0.29 моль (24.3 + 216.0 + 21.0) г/моль ≈ 0.29 моль * 58.3 г/моль = 16.9 г.

Таким образом, масса гидроксида магния, необходимого для образования 43 г соли при реакции с азотной кислотой, составляет примерно 16.9 г.