Как изменится pH раствора, если... Как изменится pH раствора KOH (10%) объемом 100 см3, если к нему прибавить 0.25н раствор HCOOH объемом 50см3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учесть, что в результате реакции KOH с HCOOH образуется KCOOH и H2O.

Рассчитаем количество миллимолей KOH в начальном растворе:
n(KOH) = C(KOH) V(KOH) = 0.1 mol/L 0.1 L = 0.01 моль

Рассчитаем количество миллимолей HCOOH в добавленном растворе:
n(HCOOH) = C(HCOOH) V(HCOOH) = 0.25 mol/L 0.05 L = 0.0125 моль

Учитывая уравнение реакции между KOH и HCOOH:
KOH + HCOOH → KCOOH + H2O

Моль реагента KOH и HCOOH взаимно соответствуют, значит, количество KOH исчезнет полностью.

Рассчитаем конечную концентрацию KCOOH:
C(KCOOH) = (n(KOH) + n(HCOOH)) / (V(KOH) + V(HCOOH)) = (0.01 + 0.0125) моль / (0.1 + 0.05) L = 0.0225 mol / 0.15 L = 0.15 mol/L

Теперь рассчитаем pH конечного раствора, предполагая, что KCOOH полностью диссоциировал в растворе:
pH = -log(C(KCOOH)) = -log(0.15) = -log(1.5 * 10^-1) = -(-0.8239) = 0.8239

Таким образом, pH конечного раствора будет равен приблизительно 0.82.