5,6г железа растворили в 32 г сульфата меди ||. найти массу выделившейся меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить соединения, которые образуются при взаимодействии железа и сульфата меди. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Теперь определим молярные массы веществ:

Молярная масса Fe = 55,8 г/моль
Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль

Сначала найдем мольные количества веществ:

n(Fe) = 5 г / 55,8 г/моль = 0,089 моль
n(CuSO4) = 32 г / 159,6 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, соотношение между мольными количествами железа и сульфата меди равно 1:1.

Таким образом, 0,089 моль Fe растворилось в 0,089 моль CuSO4.

Масса меди, выделившаяся при реакции, будет равна:

m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,089 моль 63,5 г/моль = 5,64 г

Следовательно, масса меди, выделившейся в результате реакции, составляет 5,64 г.