Домашнее задание по химии Сколько граммов воды образуется при восстановлении водородом оксида меди (2), если масса оксида CuO — 10 г, а реакция протекает по следу-ющему процессу СuO + H 2 → Cu + H 2 O?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции и провести расчеты по стехиометрии.

Найдем количество вещества меди(II) оксида (CuO):
m(CuO) = 10 г
M(CuO) = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль

n(CuO) = m(CuO)/M(CuO)
n(CuO) = 10 г / 79,5 г/моль ≈ 0,125 моль

Составим уравнение реакции и по стехиометрии рассчитаем количество образовавшейся воды (H2O):
CuO + H2 → Cu + H2O

1 моль CuO образует 1 моль H2O
n(H2O) = n(CuO) = 0,125 моль

Найдем массу образовавшейся воды:
M(H2O) = 1 г/моль + 1 г/моль = 18 г/моль

m(H2O) = n(H2O) M(H2O)
m(H2O) = 0,125 моль 18 г/моль = 2,25 г

Ответ: При восстановлении водородом оксида меди (II) образуется 2,25 г воды.