В реакцию вступило 750 грамм фосфорной кислоты содержащей 15% примесей с гидроксидом натрия. Найдите массу полученной соли, если практический выход составляет 80%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистой фосфорной кислоты в реакции:

Масса чистой фосфорной кислоты = 750 г (100% - 15%) = 750 г 85% = 637.5 г

Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH) в реакции. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

Молярная масса H3PO4 = 98 г/мол
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH = (Масса чистой фосфорной кислоты) / (Молярная масса H3PO4) (Mолярная масса NaOH) = 637.5 г / 98 г/моль 40 г/моль = 258.97 г

Теперь найдем массу полученной соли (Na3PO4). Учитывая, что практический выход составляет 80%, получим:

Масса Na3PO4 = (Масса NaOH) / 3 141 г/моль 0.80 = 258.97 г / 3 141 г/моль 0.80 = 301.8 г

Итак, масса полученной соли (Na3PO4) составляет 301.8 г.