Решите задачу. Найдите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 32г сульфата меди с 19г гидроксида меди.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала определить стехиометрическое соотношение реагирующих веществ.

Сульфат меди CuSO4 + Гидроксид меди Cu(OH)2 -> Осадок Cu(OH)2 + Сульфат меди CuSO4

Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,6 г/моль

Теперь определим количество вещества каждого реагента:

Моля CuSO4 = 32г / 159,6 г/моль = 0,20 моль
Моля Cu(OH)2 = 19г / 97,6 г/моль = 0,19 моль

Теперь найдем коэффициенты уравнения реакции:

CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Следовательно, моль CuSO4 и Cu(OH)2 соответствуют друг другу в отношении 1:1.

Таким образом, образуется 0,19 моль осадка Cu(OH)2, что равно 0,19 моль * 97,6 г/моль ≈ 18,6 г.

Итак, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося при взаимодействии 32 г сульфата меди с 19 г гидроксида меди, составляет 18,6 г.