Найдите скорость химической реакции, когда температурный коэффициент равен 6 при повышении температуры с 20 ° C до 60 ° C.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения скорости химической реакции при изменении температуры воспользуемся уравнением Аррениуса:

k1/k2 = exp((Ea/R)(1/T2 - 1/T1))

где
k1 - скорость реакции при температуре T1
k2 - скорость реакции при температуре T2
Ea - энергия активации реакции
R - постоянная идеальных газов (8,314 Дж/(моль*К))
T1 = 20°C = 293 K
T2 = 60°C = 333 K

Так как температурный коэффициент равен 6, то k2 = 6k1

6k1/k1 = exp((Ea/8,314)(1/333 - 1/293))

6 = exp((Ea/8,314)(0,0030 - 0,0034))

6 = exp(-0,0066Ea/8,314)

ln(6) = -0,0066Ea/8,314

Ea = -8,314 * ln(6) / 0,0066
Ea ≈ 15200 Дж/моль

Следовательно, скорость химической реакции при повышении температуры с 20°C до 60°C будет увеличиваться в 6 раз, если энергия активации равна примерно 15200 Дж/моль.