Найдите скорость химической реакции при температурном коэффициенте 3 при повышении температуры с 40 ° C до 80 ° C.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения скорости химической реакции при изменении температуры можно воспользоваться уравнением Аррениуса:

k2 = k1 exp((Ea/R) (1/T1 - 1/T2))

Где:
k1 - скорость реакции при температуре T1,
k2 - скорость реакции при температуре T2,
Ea - энергия активации,
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)).

Подставим известные значения:

T1 = 40 °C = 313 K,
T2 = 80 °C = 353 K,
температурный коэффициент = 3,
Ea = const.

k2 = k1 exp((3/R) (1/313 - 1/353))
k2 = k1 exp(3 (0.003194 - 0.002833))
k2 = k1 exp(3 0.000361)
k2 = k1 * exp(0.001083)

Таким образом, скорость химической реакции при повышении температуры с 40 °C до 80 °C увеличится в exp(0.001083) раз или примерно в 1.00108 раз.