Нужна помощь по химии!) При взаимодействии с серой железом массой 2,1 г составьте термохимическое уравнение реакции, учитывая, что выделяется тепло 3,77 кДж Решение. В уравнении должно быть указано количество железа 1 моль. Для этого рассчитаем количество вещества железа массой 2,1 г v(Fe)= = 0,0375 моль Теперь составим пропорцию Если 0,037 моль при взаимодействии с серой железа выделяется тепло 3,77 кДж, то при взаимодействии с серой железа 1 моль выделяется тепло x кДж X= = 100,53 кДж Термохимическое уравнение реакции Fe+S=Fes+100,53 кДж (термохимический метод) Fe+S=Fes ΔH =-100,53 кДж (термодинамический метод) Изменение скорости химической реакции в зависимости от концентрации реагирующих веществ и температуры
может быть описано уравнением реакции в форме уравнения скорости:
v = k[A]^m[B]^n,
где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - степени прямой зависимости скорости от концентраций реагентов.
Также, изменение температуры может повлиять на константу скорости k, что описывается уравнением Аррениуса:
k = A*exp(-Ea/RT),
где A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Таким образом, изменение концентрации и температуры реагирующих веществ может существенно влиять на скорость химической реакции.
может быть описано уравнением реакции в форме уравнения скорости:
v = k[A]^m[B]^n,
где v - скорость реакции, k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - степени прямой зависимости скорости от концентраций реагентов.
Также, изменение температуры может повлиять на константу скорости k, что описывается уравнением Аррениуса:
k = A*exp(-Ea/RT),
где A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Таким образом, изменение концентрации и температуры реагирующих веществ может существенно влиять на скорость химической реакции.