К раствору хлорида кальция массой 45гр добавили гидорксида калия. Определите массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учесть, что при реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и гидроксидом калия (KOH) образуется осадок кальция (Ca(OH)2) и образуется раствор хлорида калия (KCl).

Сначала запишем уравнение реакции:

CaCl2 + 2KOH -> Ca(OH)2 + 2KCl

Теперь найдем молярные массы веществ:

М(CaCl2) = 40.1 + 2 35.5 = 110.1 г/моль
М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
М(Ca(OH)2) = 40.1 + 2 16 + 2 * 1 = 74.1 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей каждого реагента у нас есть:

n(CaCl2) = m(CaCl2) / М(CaCl2) = 45 / 110.1 ≈ 0.409 моль
n(KOH) = n(CaCl2) / 2 = 0.409 / 2 ≈ 0.205 моль

Так как реагенты взаимодействуют в соотношении 1:2, то KOH будет ограничивающим реагентом.

Теперь посмотрим, сколько молей Ca(OH)2 образуется:

n(Ca(OH)2) = n(KOH) = 0.205 моль

Найдем массу Ca(OH)2:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) М(Ca(OH)2) = 0.205 74.1 ≈ 15.2 г

Итак, масса осадка кальция составит примерно 15.2 г.