Рассчитайте ph 0.01 м раствора муравьиной кислоты Рассчитайте ph 0.01 м раствора муравьиной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH 0.01 М раствора муравьиной кислоты можно использовать формулу pH = -log[H+], где [H+] - концентрация протонов в растворе.

Муравьиная кислота (HCOOH) является слабой моноосновной кислотой, так что можно считать, что в данном растворе половина молекул муравьиной кислоты диссоциирует:

HCOOH <=> H+ + НCOO-

Таким образом, [H+] в растворе муравьиной кислоты будет равно половине концентрации муравьиной кислоты:

[H+] = 0.01 M / 2 = 0.005 M

Теперь можем рассчитать pH:

pH = -log(0.005) = -(-2.3) = 2.3

Таким образом, pH 0.01 М раствора муравьиной кислоты составляет 2.3.