Какие из следующих реакций являются эндотермическими и почему: 1. 0,5N2(г.) + O2(г.) + 33,5 кДж = NO2(г.); 2. 0,5N2(г.) + 1,5H2(г.) = NH3(г.) + 46 кДж; 3. 0,5N2(г.) + 0,5O2(г.) = NO(г.); ΔH о = 90 кДж; 4. 0,5O2(г.) + H2(г.) = H2O(пар); ΔH о = –242 кДж?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакции, которые требуют поглощения энергии (эндотермические):

0,5N2(g) + O2(g) + 33,5 кДж = NO2(g) - эндотермическая реакция, поскольку в процессе образования NO2 из N2 и O2 требуется дополнительное энергетическое вложение в размере 33,5 кДж.

0,5N2(g) + 1,5H2(g) = NH3(g) + 46 кДж - также эндотермическая реакция, поскольку для образования NH3 из N2 и H2 необходимо поглотить 46 кДж энергии.

Реакции, которые выделяют энергию (экзотермические):

0,5N2(g) + 0,5O2(g) = NO(g); ΔH о = 90 кДж - экзотермическая реакция, поскольку в процессе образования NO из N2 и O2 выделяется 90 кДж энергии.

0,5O2(g) + H2(g) = H2O(g); ΔH о = -242 кДж - также экзотермическая реакция, поскольку при образовании H2O из O2 и H2 выделяется энергия в размере -242 кДж.