Вопрос по Химии Нужна помощь
К 200 мл 20%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,19 г/мл) прилили 200 мл 16%- ного раствора серной кислоты (плотностью 1,11 г/мл). После охлаждения раствора до 10° С в осадок выпало 28 г соли. Какова массовая доля соли в растворе при 10° С ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в различных компонентах раствора.

Для гидроксида калия:
Масса = объем плотность = 200 мл 1,19 г/мл = 238 г
Массовая доля гидроксида калия = (20/100) * 238 г = 47,6 г

Для серной кислоты:
Масса = объем плотность = 200 мл 1,11 г/мл = 222 г
Массовая доля серной кислоты = (16/100) * 222 г = 35,52 г

Теперь рассчитаем количество вещества соли, выпавшей в осадок:
Масса соли = 28 г

После реакции количество вещества соли равно сумме количеств веществ гидроксида калия и серной кислоты:
n(соль) = n(KOH) + n(H2SO4) = m(KOH)/M(KOH) + m(H2SO4)/M(H2SO4),
где M(KOH) = 56,1 г/моль (молярная масса гидроксида калия)
M(H2SO4) = 98,1 г/моль (молярная масса серной кислоты)

Теперь у нас есть уравнение для расчета массовой доли соли:
м.д. = масса соли / (масса соли + масса растворителя) * 100%

Надеюсь, это поможет вам решить задачу.