Для начала определим ионы, присутствующие в растворе:
HCOOH ↔ H⁺ + HCOO⁻ КислотHNO₃ ↔ H⁺ + NO₃⁻
Так как молярность муравьиной кислоты в два раза больше, чем молярность HNO₃, то вначале каждый моль HCOOH будет полностью диссоциирован:
[H⁺] = [HCOO⁻] = 0.1 M
HNO₃ является сильной кислотой, поэтому он полностью диссоциирует:
[H⁺] = 0.05 M
Общая молярность H⁺ равна сумме концентраций ионов:
[H⁺] = 0.1 M + 0.05 M = 0.15 M
Теперь, чтобы найти рН, воспользуемся формулой:
pH = -log[H⁺pH = -log(0.15pH = -(-0.82pH = 0.82
Итак, рН раствора, содержащего смесь 0,1 М HСOОН и 0,05 М HNO₃, равен 0,82.
Для начала определим ионы, присутствующие в растворе:
HCOOH ↔ H⁺ + HCOO⁻ Кислот
HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃⁻
Так как молярность муравьиной кислоты в два раза больше, чем молярность HNO₃, то вначале каждый моль HCOOH будет полностью диссоциирован:
[H⁺] = [HCOO⁻] = 0.1 M
HNO₃ является сильной кислотой, поэтому он полностью диссоциирует:
[H⁺] = 0.05 M
Общая молярность H⁺ равна сумме концентраций ионов:
[H⁺] = 0.1 M + 0.05 M = 0.15 M
Теперь, чтобы найти рН, воспользуемся формулой:
pH = -log[H⁺
pH = -log(0.15
pH = -(-0.82
pH = 0.82
Итак, рН раствора, содержащего смесь 0,1 М HСOОН и 0,05 М HNO₃, равен 0,82.