Рассчитайте рН раствора, содержащего смесь 0,1 M НСООН (муравьиная кислота, Ка = 1,8·10−4) и 0,05 М НNO3. Рассчитайте рН раствора, содержащего смесь 0,1 M НСООН (муравьиная кислота, Ка = 1,8·10−4) и 0,05 М НNO3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим ионы, присутствующие в растворе:

HCOOH ↔ H⁺ + HCOO⁻ Кислота
HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃⁻

Так как молярность муравьиной кислоты в два раза больше, чем молярность HNO₃, то вначале каждый моль HCOOH будет полностью диссоциирован:

[H⁺] = [HCOO⁻] = 0.1 M

HNO₃ является сильной кислотой, поэтому он полностью диссоциирует:

[H⁺] = 0.05 M

Общая молярность H⁺ равна сумме концентраций ионов:

[H⁺] = 0.1 M + 0.05 M = 0.15 M

Теперь, чтобы найти рН, воспользуемся формулой:

pH = -log[H⁺]
pH = -log(0.15)
pH = -(-0.82)
pH = 0.82

Итак, рН раствора, содержащего смесь 0,1 М HСOОН и 0,05 М HNO₃, равен 0,82.