Известны стандартные энтальпии сгорания при 25°С газообразных этана, этилена и водорода, которые составляют соответственно -372,8, -373,3 и -68.3 ккал/моль. Во всех случаях продуктами сгорания являются газообразный углекислый газ и жидкая вода. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции гидрирования этилена

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим уравнение реакции горения для каждого вещества:

1) C2H6(g) + 7/2O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH° = -372,8 ккал/моль
2) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH° = -373,3 ккал/моль
3) H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l) ΔH° = -68,3 ккал/моль

Теперь сделаем уравнение реакции гидрирования этилена:

C2H4(g) + H2(g) -> C2H6(g) ΔH°(реакции) = ΔH°(C2H6) - (ΔH°(C2H4) + ΔH°(H2))
ΔH°(реакции) = -372,8 - (-373,3 - 68,3)
ΔH°(реакции) = -372,8 + 373,3 + 68,3
ΔH°(реакции) = 69,8 ккал/моль

Таким образом, стандартная энтальпия реакции гидрирования этилена составляет 69,8 ккал/моль.