Задача по химии Сколько граммов HCl содержится в 0,250 л 10,52 % раствора HCl
(p= 1,050г/см3
). Чему равна молярность и нормальность этого раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета количества HCl в 0,250 л 10,52 % раствора:
Массовая доля HCl = 10,52 % = 10,52 г/100 г раствора
Масса HCl в 0,250 л раствора = 0,250 л 1,050 г/см3 10,52 г/100 г = 0,02775 г

Теперь рассчитаем молярность раствора:
Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35,5 г/моль (Cl) = 36,5 г/моль
Моль HCl в растворе = масса HCl / молярная масса = 0,02775 г / 36,5 г/моль = 7,57 * 10^(-4) моль

Объем раствора = 0,250 л = 0,250 дм^3
Молярность раствора = количество вещества / объем раствора = 7,57 * 10^(-4) моль / 0,250 дм^3 = 0,00303 моль/дм^3

Наконец, рассчитаем нормальность раствора:
Нормальность = эквиваленты растворенного вещества / объем раствора
Так как HCl диссоциирует полностью на H+ и Cl-, то одна моль HCl дает два эквивалента.
Эквиваленты HCl в растворе = 2 7,57 10^(-4) моль = 1,51 10^(-3) экв
Нормальность раствора = 1,51 10^(-3) экв / 0,250 дм^3 = 0,00604 нормаль

Итак, в 0,250 л 10,52 % раствора HCl содержится 0,02775 г HCl. Молярность этого раствора равна 0,00303 моль/дм^3, а нормальность - 0,00604 нормаль.