Химия (Содержащий раствор) Раствор, содержащий 22,2 г СаСl2в 500 г воды, кипит при 100,54 оС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе. Е (воды) = 0,52. Ответ указать без знака %.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора CaCl2 рассчитаем мольную долю раствора:

Рассчитаем количество молей CaCl2:
m(CaCl2) = 22.2 г / 111 g/mol = 0.2 моль

Рассчитаем количество молей воды:
m(H2O) = 500 г / 18 g/mol = 27.78 моль

Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра) = 22.2 г + 500 г = 522.2 г

Рассчитаем концентрацию раствора:
c = m(CaCl2) / m(р-ра) = 0.2 моль / (0.2 моль + 27.78 моль) = 0.0071

Рассчитаем кажущуюся степень диссоциации:
α = 1 - (Tb0 / Tb) = 1 - 373.15 K / 373.69 K = 0.0014

Ответ: 0.14%