Химия. Химическое равновесие йодаводорода. Каково равновесное давление при 300 К в газовой смеси 2HI=H2+I2-Q, если исходная концентрация HI=0.55 моль/л., а константа равновесия равна 0.12. Как сместить равновесие вправо? Измениться ли, как и в каком случае численное значение Кс?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции 2HI ⇌ H2 + I2, равновесное давление может быть найдено с помощью уравнения равновесия:

Kp = (P(H2) * P(I2)) / (P(HI)^2)

где Kp - константа равновесия, P(H2), P(I2), P(HI) - частичные давления газов.

Подставив известные значения и решив уравнение, получаем:

0.12 = (P(H2) * P(I2)) / (0.55)^2

P(H2) P(I2) = 0.12 (0.55)^2

P(H2) * P(I2) = 0.036675

Так как P(H2) * P(I2) = P(2HI)^2 (по закону действия масс), можем записать:

P(2HI) = sqrt(0.036675) = 0.19139 атм

Получаем, что равновесное давление при 300 K составляет 0.19139 атм.

Для смещения равновесия вправо (увеличения образования H2 и I2), можно увеличить концентрацию HI или уменьшить концентрацию H2 и I2.

Численное значение константы равновесия (Kp) не изменится при изменении концентрации реагентов или продукта. Однако, если изменится температура системы, Kp изменится в соответствии с уравнением Van't Hoff:

ln(Kp2/Kp1) = -ΔH/R * (1/T2 - 1/T1)

где ΔH - энтальпия реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - начальная и конечная температуры соответственно.