Химия (определьить pH раствора) Определить рН раствора, в 200 мл которого содержится 7,3 мг НСl.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения pH раствора, в котором содержится 7,3 мг HCl, нужно сначала найти концентрацию этого вещества в растворе.

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Масса HCl в растворе = 7,3 мг = 0,0073 г
Количество молей HCl = масса / молярная масса = 0,0073 г / 36,46 г/моль = 0,0002 моль

Объем раствора = 200 мл = 0,2 л
Концентрация HCl = количество молей / объем раствора = 0,0002 моль / 0,2 л = 0,001 М

Теперь можем найти pH раствора, используя формулу:

pH = -log[H+]

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Так как водородные ионы образуются из HCl, то [H+] = [HCl].

Таким образом, pH = -log(0,001) = 3

Итак, pH раствора, в 200 мл которого содержится 7,3 мг HCl, равен 3.