Химия (однокислотного основания) В 25 л раствора находится 4 г слабого однокислотного основания, имеющего молекулярную массу 160 и Кд. равную 10(5. Определить рН раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти концентрацию основания в растворе, зная массу вещества и объем раствора.

Молярная концентрация основания (С) рассчитывается по формуле:
C = m/M,
где m - масса вещества, M - молекулярная масса.

C = 4 г / 160 г/моль = 0.025 моль

Так как однокислотное основание реагирует с водой следующим образом:
BOH + H2O → B+ + OH-

То есть каждая молекула основания дает столько ионов гидроксидов, сколько сама молекула основания, таким образом концентрация гидроксид-ионов такая же как и концентрация основания.

Так как Kd = [B+][OH-]/[BOH] = 10^(-5),
[B+] = [OH-] = 0.025 моль

Тогда концентрация водород-ионов равна:
[H+] = Kw/[OH-] = 10^(-14)/0.025 = 4*10^(-13)

pH = -log([H+]) = -log(4*10^(-13)) = 12.4

Таким образом, pH раствора равен 12.4.