Какой объем и масса водорода образуется, если в реакцию вступил кальций с 50 г разбавленной соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Согласно уравнению, на каждый моль кальция, реагирующего с соляной кислотой, образуется 1 моль водорода.

Теперь посчитаем количество молей кальция взаимодействующего с 50 г соляной кислоты. Молярная масса Ca = 40 г/моль, HCl = 36.5 г/моль.

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль

Так как соотношение между Ca и H2 равно 1:1, то количество молей H2 также будет равно 1.25 моль.

Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

Масса водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 1.25 моль 2 г/моль = 2.5 г

Таким образом, в результате реакции образуется 2.5 г водорода.