5. Вычислите количество вещества (моль) и массу (г) меди, образовавшейся в результате взаимодействия 64 г оксида меди(II) с водородом. Какой объем (л, н.у.) водорода при этом затрачен?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида меди(II) (CuO) = 64 г
Молярная масса CuO = 63,55 г/моль + 16 г/моль = 79,55 г/моль
Уравнение реакции:
CuO + H2 -> Cu + H2O

Найдем количество вещества CuO:
n(CuO) = масса / молярная масса = 64 г / 79,55 г/моль ≈ 0,8037 моль

Согласно уравнению реакции, между CuO и H2 соотношение 1:1, поэтому количество вещества меди (Cu) будет таким же:
n(Cu) = 0,8037 моль

Найдем массу меди, образовавшейся в результате реакции:
Молярная масса Cu = 63,55 г/моль
m(Cu) = n(Cu) молярная масса Cu = 0,8037 моль 63,55 г/моль ≈ 51 г

Найдем объем водорода, затраченного на эту реакцию, используя закон дополнительных объемов:
1 моль газа He = 22,4 л (н.у.)
1 моль газа H2 = 22,4 л (н.у.)

Так как между CuO и H2 соотношение 1:1, то n(H2) = n(CuO) = 0,8037 моль
V(H2) = n(H2) 22,4 л = 0,8037 моль 22,4 л ≈ 18 л

Таким образом, количество вещества меди составляет примерно 0,8037 моль, масса меди - примерно 51 г, а объем затраченного водорода - примерно 18 л (н.у.).