Задача по химии Порция металла массой 2.925 г содержит 7.0434*10^23 электронов. Установите металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо найти молярную массу металла, чтобы определить его элементный состав.

Найдем количество молей электронов в данной порции металла:
Масса металла - 2.925 г
Количество молей электронов - 7.0434*10^23

Масса 1 моль электронов = 9.10938356 x 10^-28 г
Количество молей электронов = 2.925 г / масса 1 моль электронов

Количество молей электронов = 2.925 г / 9.10938356 x 10^-28 г
Количество молей электронов ≈ 3.208 x 10^27 молей

Теперь найдем количество молей металла в данной порции:
Количество молей металла = 3.208 x 10^27 молей

Расчитаем молярную массу металла:
Масса металла / количество молей металла = молярная масса металла
2.925 г / 3.208 x 10^27 молей = молярная масса металла

Молярная масса металла ≈ 9.123 x 10^-28 г/мол

Сравним полученное значение с данными по молярным массам элементов и найдем подходящий по величине, что позволит установить металл. После проведения подобного сравнения, можно сделать вывод, что наша молярная масса ближе всего к молярной массе атомов кислорода, что дает основание предположить, что исходный металл - кислород (O).