Задача по химии. При сжигании 6 гр. УВ. образовалось 13,2г СО2 и 7,2гр H2O Относит. плот. этого вещества по возд. 2,069 При сжигании 6 гр. УВ. образовалось 13,2г CO2 и 7,2г H2O
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,069
Задача по химии. При сжигании 6 гр. УВ. образовалось 13,2г СО2 и 7,2гр H2O Относит. плот. этого вещества по возд. 2,069 При сжигании 6 гр. УВ. образовалось 13,2г CO2 и 7,2г H2O
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,069
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,069
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Дано:
Найдем количество моль CO2 и H2O:масса углеводорода (УВ) = 6 г
масса CO2 = 13,2 г
масса H2O = 7,2 г
относительная плотность углеводорода по воздуху = 2,069
молярная масса CO2 = 12 + 162 = 44 г/моль
молярная масса H2O = 12 + 16 = 18 г/моль
моль CO2 = 13,2 г / 44 г/моль = 0,3 моль
моль H2O = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль
Найдем количество моль углеводорода в реакции сгорания:
моль углеводорода = моль CO2 = 0,3 моль
Найдем массу углеводорода:
масса углеводорода = моль углеводорода * молярная масса углеводорода
молярная масса углеводорода = (13,2 + 7,2) г / 0,3 моль = 40,8 г/моль
Определим относительную молекулярную массу углеводорода:
относительная молекулярная масса = масса углеводорода / моль = 40,8 г/моль
Найдем молекулярную формулу углеводорода, зная его относительную молекулярную массу.