Задача по химии. При сжигании 6 гр. УВ. образовалось 13,2г СО2 и 7,2гр H2O Относит. плот. этого вещества по возд. 2,069 При сжигании 6 гр. УВ. образовалось 13,2г CO2 и 7,2г H2
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,069

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
масса углеводорода (УВ) = 6
масса CO2 = 13,2
масса H2O = 7,2
относительная плотность углеводорода по воздуху = 2,069

моль CO2 = 13,2 г / 44 г/моль = 0,3 мол
моль H2O = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль

Найдем количество моль углеводорода в реакции сгорания
моль углеводорода = моль CO2 = 0,3 моль

Найдем массу углеводорода
масса углеводорода = моль углеводорода * молярная масса углеводород
молярная масса углеводорода = (13,2 + 7,2) г / 0,3 моль = 40,8 г/моль

Определим относительную молекулярную массу углеводорода
относительная молекулярная масса = масса углеводорода / моль = 40,8 г/моль

Найдем молекулярную формулу углеводорода, зная его относительную молекулярную массу.