Задача 1. Рассчитайте скорость реакции, если через 15 с после начала реакции молярная концентрация озона была 0,3 моль/л, а через 35 с (от начала реакции) стала равна 0,15 моль/л
Задача 2. При t = 30 ° С реакция протекает со скоростью 0, 1 моль/ мин,
а при t = 50 °С — 1,6 моль/мин. Рассчитайте температурный коэффициент реакции
Задания по теме: Тепловой эффект реакции
Задача 3. На основании термохимического уравнения горения этилена
C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 1400 кДж
вычислите массу и объём (н.у.) сгоревшего этилена, если в ходе реакции выделилось 1750 кДж теплоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Задача 1.
Скорость реакции можно определить по формуле:
V = (ΔC) / (Δt)
где ΔC - изменение концентрации вещества, а Δt - изменение времени.

ΔC = 0,3 моль/л - 0,15 моль/л = 0,15 моль/л
Δt = 35 с - 15 с = 20 с

V = 0,15 моль/л / 20 с = 0,0075 моль/(л*с)

Скорость реакции равна 0,0075 моль/(л*с).

Задача 2.
Температурный коэффициент реакции определяется по формуле:
k = (ln(V2) - ln(V1)) / (T2 - T1)
где V1 и T1 - скорость и температура при первых условиях, а V2 и T2 - скорость и температура при вторых условиях.

k = (ln(1,6) - ln(0,1)) / (50 - 30)
k = (0,4700 - (-2,3026)) / 20
k = 2,7726 / 20
k = 0,1386

Температурный коэффициент реакции равен 0,1386.

Задача 3.
Из уравнения горения этилена видно, что на один моль этилена выделяется 1400 кДж теплоты.
Поэтому на 1/1400 моль этилена выделяется 1 кДж теплоты.

Выделилось 1750 кДж теплоты, значит:
1750 кДж * (1/1400) моль/кДж = 1,25 моль этилена

Молярная масса этилена C2H4 = 2*12 + 4 = 28 г/моль

Масса сгоревшего этилена:
1,25 моль * 28 г/моль = 35 г

Объем (н.у.) сгоревшего этилена можно найти используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm
где n - количество вещества, а Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 1,25 моль * 22,4 л/моль = 28 л

Таким образом, масса сгоревшего этилена равна 35 г, а объем (н.у.) сгоревшего этилена равен 28 л.