Прошу помочь с задачей по химии В замкнутый сосуд для синтеза аммиака объемом 10 л при 310 градусах Цельсия поместили 20 моль азота и 60 моль водорода. После того как прореагировало 12% азота, в системе установилось равновесие. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции синтеза аммиака:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль азота требуется 3 моль водорода для полного синтеза аммиака. В данном случае у нас имеется 20 моль азота и 60 моль водорода.

Поскольку 12% азота прореагировало, то осталось 88% азота, что составляет 20 * 0.88 = 17.6 моль азота.

Так как каждый моль азота требуется 3 моль водорода, то максимально реагирующее количество водорода составляет 17.6 * 3 = 52.8 моль.

После реакции в системе образуется 2 моль аммиака на каждый моль азота, что составляет 17.6 * 2 = 35.2 моль аммиака.

Теперь можем рассчитать количество веществ в системе после установления равновесия:

Изменение количества газа в реакции влияет на давление. Сначала рассчитаем начальное давление по уравнению состояния идеального газа:

PV = nR*T

P = (n R T) / V

Pнач = ((20 + 60) 8.31 310) / 10 = 7.57 атм

Теперь рассчитаем давление после установления равновесия:

Pкон = ((7.2 + 35.2) 8.31 310) / 10 = 7.40 атм

Следовательно, давление в сосуде уменьшилось с 7.57 атм до 7.40 атм после установления равновесия.