Задача по химии Определите массу кристаллогидрата Al2(SO4)3*18H2O, который надо добавить к 4,83 г кристаллогидрата AlCl3*6H2O, чтобы из полученной смеси можно было получить 5,1 г оксида алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу кристаллогидрата Al2(SO4)3*18H2O:
Al2(SO4)3 - 2(26.98) + 3(32.06) = 342.14 г/моль
18H2O - 18(18.02) = 324.36 г/моль
Всего: 342.14 + 324.36 = 666.5 г/моль

Найдем молярную массу кристаллогидрата AlCl3*6H2O:
AlCl3 - 26.98 + 3(35.45)= 133.32 г/моль
6H2O - 6(18.02) = 108.12 г/моль
Всего: 133.32 + 108.12 = 241.44 г/моль

Найдем количество вещества в 4.83 г кристаллогидрата AlCl3*6H2O:
n = m/M = 4.83/241.44 = 0.02 моль

Найдем массу оксида алюминия:
m(Al2O3) = 5.1 г

Найдем количество вещества алюминия в оксиде:
n(Al) = m(Al2O3) / M(Al2O3) = 5.1 / 101.96 = 0.05 моль

Так как соединение Al2(SO4)3 содержит 2 атома алюминия, нам необходимо 0.05 моль/2 = 0.025 моль кристаллогидрата Al2(SO4)3*18H2O для получения 5.1 г оксида алюминия.

Найдем массу необходимого кристаллогидрата Al2(SO4)318H2O:
m = nM = 0.025*666.5 = 16.66 г

Ответ: необходимо добавить 16.66 г кристаллогидрата Al2(SO4)3*18H2O.