Масса технического Al=300 грамм Массовая доля примеси w=2% Какая масса соли и какой объём H выделится при обработке этого Al с соляной кислотой(HCL)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нужно определить массу примеси в исходном сплаве и массу чистого металла.

Масса примеси:
m(примеси) = m(Al) w/100 = 300г 2/100 = 6г

Масса чистого металла:
m(чистого Al) = m(Al) - m(примеси) = 300г - 6г = 294г

Теперь можно рассчитать количество выделившейся соли и объем водорода. Реакция между алюминием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению реакции, на 2 моль алюминия необходимо 6 молей соляной кислоты, но массовое соотношение в осаждаемом хлориде алюминия также составляет 1:2. То есть, на 294 г чистого алюминия пойдет 294/27 = 10.89 моля.

Следовательно, на реакцию с чистым алюминием пойдет 10.89*6 = 65.33 моля соляной кислоты.

Масса осажденной соли AlCl3:
m(AlCl3) = молярная масса AlCl3 количество молей = 133.34г/моль 10.89 = 1451.19г

Объем выделившегося водорода:
V(H2) = моль 22.414 л/моль = 65.33 22.414 = 1464.51л

Итак, при обработке 300 г технического алюминия с соляной кислотой получим 1451.19 г алюминиевого хлорида и 1464.51 л водорода.