Это химия И я её не понимаю И мне нужна помощь Каков температурный коэффициент реакции, если скорость реакции увеличивается в 16 раз при повышении температуры с 10 ° C до 50 ° C?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения температурного коэффициента реакции необходимо воспользоваться уравнением Аррениуса:

k = A * e^(-Ea/RT)

Где:
k - скорость реакции
A - преэкспоненциальный множитель
Ea - энергия активации
R - газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К))
T - температура в Кельвинах

Так как скорость реакции увеличивается в 16 раз при повышении температуры с 10 ° C до 50 ° C, то можно записать соотношение для скоростей:

k2/k1 = 16

Подставим в уравнение Аррениуса выражение для скоростей и температур 10 ° C и 50 ° C:

(A e^(-Ea/(R(10+273))) / (A e^(-Ea/(R(50+273))) = 16

Сокращаем A и упрощаем:

e^(23.167 Ea) / e^(64.247 Ea) = 16
e^((-41.08) * Ea) = 16

(-41.08) * Ea = ln(16)
Ea = -ln(16) / 41.08
Ea ≈ 21,6 кДж/моль

Теперь, используя найденное значение энергии активации, можем вычислить температурный коэффициент реакции:

Q10 = e^(Ea/(2.303R))
Q10 = e^(21.6/(2.3038.314))
Q10 ≈ 6.7

Температурный коэффициент реакции (Q10) примерно равен 6.7.