Определите объем водорода и количество молекул соли, которые образуются при растворении цинка в 500г 10% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, сколько массы серной кислоты содержится в 500 г 10% раствора.

Массовая доля серной кислоты в 10% растворе равна 10%, что значит, что в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты.

Таким образом, в 500 г 10% раствора будет содержаться:
500 г * 0.10 = 50 г серной кислоты

Далее, рассчитаем количество молекул серной кислоты в полученной массе:

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 98 г/моль
Количество молекул = (масса в г) / (молярная масса) (число Авогадро) = (50 г) / (98 г/моль) 6.022 * 10^23 молекул/моль

Теперь посмотрим на реакцию растворения цинка в серной кислоте:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Рассчитаем объем водорода, который образуется при растворении 500 г цинка:

Молярная масса цинка Zn = 65.38 г/моль
Количество молей цинка = (масса в г) / (молярная масса) = 500 г / 65.38 г/моль
Количество молей водорода = (количество молей цинка) 1 (здесь коэффициент стоит 1)
Объем водорода = (количество молей водорода) 22.4 л/моль

Таким образом, мы рассчитали объем водорода и количество молекул серной кислоты, которые образуются при растворении цинка в 500 г 10% раствора серной кислоты.