При растворении цинка в соляной кислотеобразовалась соль выделилось 2,24 дмводорода. Вычислитемассу ЦИнкавступившего в реакцию и массу соли, котораяобразовалась при этом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем выделившегося водорода: V = 2,24 дм³
Молярная масса цинка: M(Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса водорода: M(H₂) = 2 г/моль

Рассчитаем количество молей водорода, выделившегося при реакции:
n(H₂) = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Так как уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Мы видим, что при реакции между 1 молью цинка получается 1 моль водорода. Следовательно, количество молей цинка равно количеству молей водорода, таким образом, n(Zn) = 0,1 моль.

Рассчитаем массу цинка, вступившего в реакцию:
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,1 65,38 = 6,538 г

Масса образовавшейся соли (хлорида цинка):
M(ZnCl₂) = M(Zn) + 2M(Cl) = 65,38 + 235,45 ≈ 136,28 г/моль

m(ZnCl₂) = n(Zn) M(ZnCl₂) ≈ 0,1 136,28 ≈ 13,628 г

Таким образом, масса цинка, вступившего в реакцию, составляет 6,538 г, а масса образовавшейся соли (хлорида цинка) - примерно 13,628 г.