1)как и почему изменяются металлические свойства атомов химических элементов 3 группы главной подгруппы?2)составьте электронную конфигурацию атома серы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Металлические свойства атомов элементов 3 группы главной подгруппы (бор, алюминий, галлий, индий, таллий) изменяются из-за наличия различной степени заполнения внешнего s и p подуровней. Например, свойства бора ближе к неметаллическим из-за наличия незаполненного s подуровня, в то время как свойства таллия ближе к металлическим из-за наличия полностью заполненного s и частично заполненного p подуровней. По мере движения по периоду, атомы начинают обладать большей электроотрицательностью, меньшим радиусом и большей металлической характерностью.

2) Электронная конфигурация атома серы (S) составляется следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Внешний уровень электронной оболочки состоит из 6 электронов, что делает серу неметаллом, но с нектарные свойства.