Расчет выхода продукта от теоретически возможного Юный химик на занятии кружка решил получить азотную кислоту реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислите массу азотной кислоты, которую он получил из 20,2г нитрата калия если массовая доля выхода кислоты 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу нитрата калия (KNO3) и азотной кислоты (HNO3):
Молярная масса KNO3 = 39,1 + 14 + (316) = 101,1 г/моль
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 316 = 63 г/моль

Теперь найдем количество моль нитрата калия:
n(KNO3) = m(KNO3) / M(KNO3) = 20,2 г / 101,1 г/моль = 0,2 моль

Так как массовая доля выхода кислоты 80%, то масса полученной азотной кислоты будет:
m(HNO3) = 0,2 моль 63 г/моль 0,8 = 10,08 г

Таким образом, юный химик получил 10,08 г азотной кислоты.