К 171г. раствора Ва(ОН)2 с массовой долей w% 10% добавили Na2SO4. Определить массу образовавшегося BaSO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам нужно определить количество вещества Ba(ОН)2, содержащееся в 171 г раствора, затем рассчитать количество вещества BaSO4, которое образуется при реакции с Na2SO4.

Находим количество вещества Ba(ОН)2 в 171 г раствора
Молярная масса Ba(ОН)2 = 137 + 2*(16 + 1) = 171 г/мол
Количество вещества Ba(ОН)2 = масса раствора / молярная масса Ba(ОН)2 = 171 г / 171 г/моль = 1 моль

Уравнение реакции
Ba(ОН)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH

Из уравнения видно, что 1 моль Ba(ОН)2 образует 1 моль BaSO4.

Находим массу BaSO4
Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4(16) = 233 г/мол
Масса BaSO4 = количество вещества BaSO4 молярная масса BaSO4 = 1 моль * 233 г/моль = 233 г

Ответ: Масса образовавшегося BaSO4 составляет 233 г.