Определите массу серной кислоты (H2SO4),содержащей 51.17 *10 в 22 степени атомов кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы серной кислоты (H2SO4), содержащей определенное количество атомов кислорода (51.17 * 10^22 атомов), нужно сначала вычислить количество молей кислорода, а затем использовать стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции серной кислоты.

Находим количество молей кислорода:
Масса одного кислорода = 16 г/моль
Количество молей кислорода = (51.17 10^22 атомов) / (6.022 10^23 атомов/моль) = 0.085 моль

Теперь используем стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции H2SO4:
H2SO4 + O2 -> SO3 + H2O
1 : 1 : 1 : 1

Так как каждый моль серной кислоты содержит 1 моль кислорода, то масса H2SO4 будет равна 0.085 моль * 98.08 г/моль = 8.34 г.

Таким образом, масса серной кислоты (H2SO4), содержащей 51.17 *10^22 степени атомов кислорода, составит приблизительно 8.34 г.