При взаимодействии неизвестного альдегида массой 11,6 г с избытком гидроксида меди 2 при нагревании было получено 28,8 г осадка. Определите альдегид.Массовая доля брома в продукте взаимодействия бромоводорода с аминокислотой составляет 51,3%. Выведите формулу продукта и вычислите молярную массу аминокислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

RCHO + Cu(OH)2 -> CuO + RH

Так как образуется осадок меди(II) оксида (CuO), который массой 28,8 г, то молярная масса реагента равна:

M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63,5 г/моль + 16,0 г/моль = 79,5 г/моль

Следовательно, молярная масса альдегида равна 11,6 г / (28,8 г/79,5 г/моль) = 32 г/моль

H2O2 + R-NH2 + HBr -> R-NHBr + H2O

Так как массовая доля брома в продукте составляет 51,3%, то массовая доля азота равна 48,7%.

Таким образом, формула аминокислоты имеет вид: R-NH2Br

Поскольку молярная масса аминокислоты равна сумме масс азота, углерода, водорода и брома, и составляет
M(R-NH2Br) = M(R) + M(N) + 2M(H) + M(Br) = M(R) + 14,0 г/моль + 21,0 г/моль + 79,9 г/моль

Подставляем полученную массовую долю азота:

0,487 = 14,0 г/моль / M(R-NH2Br)

Отсюда находим молярную массу аминокислоты:

M(R-NH2Br) = 28,8 г/моль / 0,487 = 59,1 г/моль