1.Вивести молекулярну масу вуглеводню,що містить Карбон 84,51% та Гідроген.2.Вивести молекулярну формулу речовини x ,що містить Карбон 0,9231 і Гідроген та має молярну масу 26г/моль.3.Вивести формулу оксигеновмісної органічної сполуки за такими даними: Карбон 52,17%, Гідроген 13,04%,Оксиген х%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярна маса вуглеводню:
Карбон - 84,51%
Гідроген - 15,49%

Маса Карбону = 84,51 г
Маса Гідрогену = 15,49 г

Мольна маса Карбону = 12 г/моль
Мольна маса Гідрогену = 1 г/моль

Молекулярна маса вуглеводню = (маса Карбону / мольна маса Карбону) + (маса Гідрогену / мольна маса Гідрогену)
Молекулярна маса вуглеводню = (84,51 / 12) + (15,49 / 1) = 7,0425 + 15,49 = 22,5325 г/моль

Молекулярна формула речовини x:
Карбон - 0,9231
Гідроген - 1

Маса Карбону = 0,9231 г
Маса Гідрогену = 1 г

Молекулярна маса = 26 г/моль

Припустимо, кількість атомів Карбону у молекулі = а, кількість атомів Гідрогену у молекулі = b

Молекулярна маса = а мольна маса Карбону + b мольна маса Гідрогену
26 = а 12 + b 1
26 = 12a + b

З рівняння 26 = 12a + b та даних про склад речовини x, можна знайти молекулярну формулу.

Формула оксигеновмісної органічної сполуки:
Карбон - 52,17%
Гідроген - 13,04%
Оксиген - x%

Сума відсотків інгредієнтів в сполуці повинна дорівнювати 100%

52,17 + 13,04 + x = 100
x = 34,79%

Отже, формула сполуки буде C52H13O34.