Задача по химии. Сколько % при прокаливании потеряет MgCl2·KCl·6H2O карналлит, гексагидрат хлорида магния-калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения процента потерь при прокаливании карналлита, необходимо учесть, что при нагревании карналлита до определенной температуры происходит выделение воды:

MgCl2·KCl·6H2O -> MgCl2 + KCl + 6H2O

Таким образом, при прокаливании 1 моль карналлита происходит потеря 6 молей воды. Молярная масса карналлита равна:

MgCl2·KCl·6H2O = MgCl2 (95.21 г/моль) + KCl (74.55 г/моль) + 6H2O (6*18.02 г/моль) = 322.3 г/моль

Масса карналлита после прокаливания (т.е. без воды) равна:

MgCl2 + KCl = 95.21 г/моль + 74.55 г/моль = 169.76 г/моль

Таким образом, при прокаливании карналлита потеряется:

322.3 г/моль - 169.76 г/моль = 152.54 г/моль

Процент потерь при прокаливании карналлита можно рассчитать по формуле:

% потерь = (масса потерь / начальная масса) * 100%

% потерь = (152.54 г/моль / 322.3 г/моль) * 100% ≈ 47.36%

Таким образом, карналлит потеряет около 47.36% своей массы при прокаливании.