Как объяснить результат данного опыта? Раствор аммиака при 25C имеет рН > 7 . при добавлении мелкими порциями в этот раствор хлорида аммония среда становится менее щелочной, затем нейтральной и, наконец, кислой. Как объяснить результат данного опыта?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Этот результат объясняется реакцией между аммиаком (NH3) и хлоридом аммония (NH4Cl).
Вначале, при добавлении мелкими порциями хлорида аммония, происходит реакция между ним и аммиаком:
NH4Cl + NH3 -> NH4OH + HCl
Эта реакция образует аммонийгидроксид (NH4OH) и хлороводород (HCl), которые оба являются слабокислотными веществами.
Поэтому сначала рН раствора становится менее щелочным.

При дальнейшем добавлении хлорида аммония продолжается обратная реакция:
NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2O
Это приводит к образованию хлорида аммония и воды, и рН раствора приближается к нейтральному значению.

Наконец, при дальнейшем добавлении хлорида аммония, происходит реакция:
NH4Cl + H2O -> NH4+ + Cl- + H3O+
Это приводит к образованию кислоты (H3O+), что приводит к увеличению концентрации ионов водорода в растворе и, как следствие, к понижению рН раствора, делая его кислым.

Таким образом, изменение рН раствора в результате добавления хлорида аммония объясняется сложной последовательностью химических реакций между аммиаком и хлоридом аммония.