Через 25 гр 25% раствора гидроксида калия пропустили углекислый газ. Рассчитать массу полученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать, что при воздействии углекислого газа на раствор гидроксида калия образуется карбонат калия по следующей реакции:

2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Сначала найдем количество гидроксида калия, содержащегося в 25 г 25% раствора:

Масса KOH = 25 г * 0.25 = 6.25 г

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Количество молей KOH = 6.25 г / 56.1 г/моль ≈ 0.111 моль

Так как соотношение между KOH и K2CO3 в реакции 2:1, то количество молей K2CO3, образующегося при реакции, будет равно 0.111 моль / 2 = 0.0555 моль

Молярная масса K2CO3 = 39.1 г/моль + 12.0 г/моль + 16.0 г/моль * 3 = 138.2 г/моль

Масса K2CO3 = 0.0555 моль * 138.2 г/моль = 7.67 г

Таким образом, масса полученной соли K2CO3 составит примерно 7.67 г.