Під час горіння вуглеводню утворюється вуглекислий газ об'ємом 13.44л і вода масою 10.8г . Густина речовини при нормальних умовах становить 1.875 г/л Визначте молекулярну формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вирішення цього завдання спочатку знайдемо кількість молів вуглекислого газу і води.

Для вуглекислого газу:
Молярний об'єм газу за нормальних умов - 22.4 л/моль
Кількість молів вуглекислого газу: n = V/VM = 13.44 л / 22.4 л/моль = 0.6 моль

Для води:
M(Н₂О) = 18 г/моль
Кількість молів води: n = m/M = 10.8 г / 18 г/моль = 0.6 моль

Тепер визначимо масову частку водню в речовині:
m(H) = 2*0.6 г = 1.2 г

Так як густина речовини складає 1.875 г/л, можемо знайти кількість мольових часток у 1 л:

n = 1 л / 1.875 г/л = 0.533 моль

Тепер знайдемо масову частку водню в речовині:

n(H₂) = m(H) / M = 1.2 г / 2 г/моль = 0.6 моль

Отже, молекулярною формулою даної речовини є H₂CO₃ - вуглекисла кислота.