Задача по химии При взаимодействии трех моль оксида азота (1) с аммиаком образуется азот и пары воды. При этом выделяется 877.7 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение это реакции и вычислите энтальпию образования оксида азота (1)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
3NO + 4NH3 → 3N2 + 6H2O

ΔН = -877.7 кДж

Выразим энтальпию образования оксида азота (1) из уравнения реакции:

ΔН(образования NO) = ΣΔН(продуктов) - ΣΔН(реагентов) = 3ΔH(образования N2) + 6ΔH(образования H2O) - 3ΔH(образования NO) - 4ΔH(образования NH3)

ΔH(образования N2) = 0 кДж (по определению)
ΔH(образования H2O) = -285.8 кДж/моль
ΔH(образования NH3) = -46.1 кДж/моль

Подставляем известные значения:

ΔH(образования NO) = 30 + 6(-285.8) - 3ΔH(образования NO) - 4(-46.1) = -1714.8 - 4(-46.1) = -1714.8 + 184.4 = -1530.4 кДж/моль

Таким образом, энтальпия образования оксида азота (1) составляет -1530.4 кДж/моль.