Сколько грамм оксида алюминия образуется при взаимодействии 150 л кислорода с алюминием?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия кислорода с алюминием:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Согласно уравнению, на каждые 4 моль алюминия реагируют 3 моля кислорода, образуя 2 моля оксида алюминия.

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Молярная масса Al2O3 = 102 г/моль

Для расчета количества образовавшегося оксида алюминия необходимо определить, сколько моль кислорода соответствует 150 л:

n(O2) = V / Vm = 150 / 22.4 = 6.696 моль

Так как коэффициент перед кислородом в уравнении реакции равен 3, то рассчитаем количество моль алюминия:

n(Al) = n(O2) 4/3 = 6.696 4/3 = 8.928 моль

Теперь найдем массу образовавшегося оксида алюминия:

m(Al2O3) = n(Al) M = 8.928 102 = 910.656 г

Итак, при взаимодействии 150 л кислорода с алюминием образуется 910.656 г оксида алюминия.