К раствору объемом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14г/мл прилили раствор объемом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образованной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу гидроксида калия в первом растворе:

m(KOH) = V ρ w(KOH) = 153,5 мл 1,14 г/мл 0,16 = 27,897 г

Далее определим массу серной кислоты во втором растворе:

m(H2SO4) = V ρ w(H2SO4) = 86,8 мл 1,14 г/мл 0,20 = 19,6312 г

Теперь сначала определим количество молей каждого из веществ:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH)
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)

M(KOH) = 56,1 г/моль
M(H2SO4) = 98,1 г/моль

Теперь рассчитаем, какие соединения будут образованы из реакции:

KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Находясь в 1:1 молярном соотношении начальных реагентов, т.к. оба вещества эти элементы образуют катионы с односторонним зарядом, одна юнити является катионом и вторая элемент несет заряд О-2/ и образует гидроксидные и гидроксидныеионы.

n(K2SO4) = min(n(KOH), n(H2SO4)/2) = min(27,897 г / 56,1 г/моль, 19,6312 г / 2 / 98,1 г/моль) = min(0,497, 0,100) = 0,100 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

m(K2SO4) = n(K2SO4) M(K2SO4) = 0,100 моль (174,3 г/моль) = 17,43 г

Итак, масса образовавшейся соли K2SO4 составляет 17,43 г.