Как решить задачу? Зачем даётся плотность, можете объяснить? К какому количеству воды нужно прибавить 100 г 50" -го (по массе) раствора HNO3, имеющего плотность 1.316г/см^3, чтобы приготовить её одномолярный раствор?
И вообще как понимать количество воды? Типа масса или именно ответ в молях? Для чего плотность и как решать такое?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо использовать понятия плотности и массовой доли вещества в растворе.

Плотность раствора HNO3 равна 1.316 г/см^3. Плотность раствора выражает массу раствора, которая содержится в единичном объеме раствора.

В данной задаче нам нужно приготовить одномолярный раствор HNO3. Одномолярный раствор содержит один моль вещества в одном литре раствора.

Для начала найдем массу 100 г 50% раствора HNO3. Поскольку 50% - это массовая доля, то это означает, что в 100 г раствора содержится 50 г HNO3.

Теперь найдем количество вещества HNO3 в этих 50 г. Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль. Таким образом, количество вещества HNO3 в 50 г составляет 50 г / 63 г/моль = 0.793 моль.

Теперь посчитаем, сколько молей HNO3 содержится в 100 г раствора: 0.793 моль * (100 г/50 г) = 1.586 моль.

Для приготовления одномолярного раствора HNO3 нам нужно добавить воды так, чтобы общий объем раствора стал 1 л (1000 см^3). Так как плотность раствора HNO3 равна 1.316 г/см^3, то масса 1 л раствора будет равна 1316 г.

Итак, мы имеем 1 л раствора, в котором содержится 1.586 моль HNO3. Для нахождения количества воды, которое необходимо добавить, чтобы приготовить одномолярный раствор, вычтем из общей массы раствора массу HNO3:

1316 г - 50 г = 1266 г воды.

Итак, для приготовления одномолярного раствора HNO3 нам необходимо добавить 1266 г (1.266 кг) воды к 100 г 50% раствора HNO3.