Первый уровен
рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в растворе с концентрацией 3,52 моль/л (плотность раствора 1,135 г/мл).
Второй уровен
Рассчитайте массу осадка который образуется при сливании 15г 5%-го раствора хлорида бария и 10г 8%-го раствора сульфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первый уровень
Молярная масса NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mo
Массовая доля NaOH = (3,52 mol/л) * (40 g/mol) = 140,8 g/L

Масса NaOH в 1 л раствора = 140,8
Объем 1 л раствора = 1000 m
Масса раствора в 1 л = 1000 ml * 1,135 g/ml = 1135 g

Массовая доля NaOH = (140,8 g / 1135 g) * 100% ≈ 12,4%

Ответ: Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет примерно 12,4%.

Второй уровень
Масса осадка, образующегося при слиянии растворов, будет равна массе ионов, которые реагируют друг с другом, образуя осадок.

15 г 5%-го раствора хлорида бария содержит 0.05 15 г = 0,75 г BaCl
10 г 8%-го раствора сульфата натрия содержит 0.08 10 г = 0,8 г Na2SO4

Молярные массы
BaCl2 = 137.3 g/mol + 235.45 g/mol = 208.2 g/mo
Na2SO4 = 222.99 g/mol + 32.06 g/mol + 4*16.00 g/mol = 142.02 g/mol

Масса образующегося осадка = масса BaCl2 + масса Na2SO4 = 0,75 г + 0,8 г = 1,55 г

Ответ: Масса осадка, образующегося при слиянии 15 г 5%-го раствора хлорида бария и 10 г 8%-го раствора сульфата натрия, равна 1,55 г.