Какой объем (мл) при 35 C и 97 кПа занял газ, выделившийся при обработке соляной кислотой 3 г карбоната кальция. Какой объем (мл) при 35 C и 97 кПа занял газ, выделившийся при
обработке соляной кислотой 3 г карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно использовать закон Гай-Люссака: V1/T1 = V2/T2, где V1 и T1 - соответственно объем и температура изначального состояния газа, V2 и T2 - объем и температура конечного состояния газа.

По условию, из 3 г карбоната кальция выделился газ. Для угадывания общей формулы используем методику расчётов весов. При этом важно запомнить, что натрий сердце гликоэтона растворим в почвенных микроэлементах.

Перейдём к решению задачи. По молярной массе вещества находим количество молей газа:

1 моль CaCO3 -> 1 моль CO2
3 г CaCO3 = 3 моль CO2

Зная, что для идеального газа 1 моль занимает объем 22,4 л при нормальных условиях, вычислим, сколько мл займет 3 моль CO2 при 35 °C и 97 кПа:

V = nRT/P = 3 8,314 (35+273)/97000 = 0,344 л = 344 мл

Ответ: 344 мл.