При сжигании органического вещества массой 1.78г в избытке кислорода получили 0.28г азота, 1.344л (н. у) СО2 и 1.26г воды. При сжигании органического вещества массой 1.78г в избытке кислорода получили 0.28г азота, 1.344л (н. у) СО2 и 1.26г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1.204*10^22 молекул.
Какой величиной является количество молекул в данной задаче, и как это число молекул перевести в "нормальный вид"
При сжигании органического вещества массой 1.78г в избытке кислорода получили 0.28г азота, 1.344л (н. у) СО2 и 1.26г воды. При сжигании органического вещества массой 1.78г в избытке кислорода получили 0.28г азота, 1.344л (н. у) СО2 и 1.26г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1.204*10^22 молекул.
Какой величиной является количество молекул в данной задаче, и как это число молекул перевести в "нормальный вид"
Какой величиной является количество молекул в данной задаче, и как это число молекул перевести в "нормальный вид"
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Количество молекул в данной задаче является количеством вещества в атомах углерода в навеске вещества.
Для перевода данного числа молекул в нормальный вид (моль) нужно поделить количество молекул на постоянную Авогадро. Таким образом, количество молекул переводится в моль.
В данной задаче мы имеем количество молекул в атомах углерода, так как в молекуле органического вещества присутствует углерод.
Для решения задачи определяем количество моль вещества, используя молярные отношения между элементами в органическом веществе. Далее строим эмпирическую формулу органического вещества, используя полученные данные.