Дана реакция: CaC2(g) + 2H2O(l) = Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Тепловой эффект реакции можно рассчитать, используя данные теплореакций образования веществ:
ΔHf(CaC2) = -64.1 кДж/молΔHf(H2O) = -285.8 кДж/молΔHf(Ca(OH)2) = -985.2 кДж/молΔHf(C2H2) = 226.8 кДж/моль
Сначала рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔH = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентовΔH = [ΔHf(Ca(OH)2) + ΔHf(C2H2)] - [ΔHf(CaC2) + 2ΔHf(H2O)ΔH = [(-985.2 кДж/моль) + (226.8 кДж/моль)] - [(-64.1 кДж/моль) + 2(-285.8 кДж/моль)ΔH = [-758.4 кДж/моль] - [-635.7 кДж/мольΔH = -122.7 кДж/моль
Тепловой эффект реакции составляет -122.7 кДж/моль. По определению тепловой эффект реакции обозначается ΔH и равен количеству тепла, поглощаемому или выделяющемуся при проведении реакции при стандартных условиях.
Дана реакция: CaC2(g) + 2H2O(l) = Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Тепловой эффект реакции можно рассчитать, используя данные теплореакций образования веществ:
ΔHf(CaC2) = -64.1 кДж/мол
ΔHf(H2O) = -285.8 кДж/мол
ΔHf(Ca(OH)2) = -985.2 кДж/мол
ΔHf(C2H2) = 226.8 кДж/моль
Сначала рассчитаем изменение энтальпии реакции:
ΔH = ΣΔHf(продуктов) - ΣΔHf(реагентов
ΔH = [ΔHf(Ca(OH)2) + ΔHf(C2H2)] - [ΔHf(CaC2) + 2ΔHf(H2O)
ΔH = [(-985.2 кДж/моль) + (226.8 кДж/моль)] - [(-64.1 кДж/моль) + 2(-285.8 кДж/моль)
ΔH = [-758.4 кДж/моль] - [-635.7 кДж/моль
ΔH = -122.7 кДж/моль
Тепловой эффект реакции составляет -122.7 кДж/моль. По определению тепловой эффект реакции обозначается ΔH и равен количеству тепла, поглощаемому или выделяющемуся при проведении реакции при стандартных условиях.